simultaan te volgen met Algemene chemie 1 OF geslaagd of getolereerd voor Algemene chemie 1.

In dit OLOD worden een aantal zeer belangrijke aspecten van chemische reacties in waterig milieu bestudeerd. In eerste instantie wordt aandacht besteed aan het waarom, de snelheid en het chemische evenwicht van reacties. Het chemisch evenwicht is het vertrekpunt voor de concentratieberekeningen via oplosbaarheidsprodukt en pH.
De kleur van een waterige oplossing kan gebruikt worden om via colorimetrie de concentratie van een component in de oplossing te bepalen. Omdat deze kleurmetingen vaak afhankelijk zijn van de pH, sluit dit naadloos aan bij de pH-concentratieberekeningen.

Deel 1:
•Kinetiek van een chemische reactie (reactiesnelheid, reactiesnelheidsconstante en orde van een reactie)
•Chemisch evenwicht (Wet van Lechatelier, Verdunningswet van Ostwald)
•Oplosbaarheid en oplosbaarheidsprodukt

Deel 2:
•Theorie van Arrhenius, Bronsted-Lowry en Lewis.  
•pH-berekeningen van waterige oplossingen van zuren, basen, zouten en buffers.
•Titratiecurves.
•Zuur-base-indicatoren.
•Potentiometrie.
•Colorimetrie.

Via mail worden er tijdens het academiejaar geen antwoorden verstrekt betreffende inhoudelijke vragen over de leerinhouden.Tijdens elk HO/WE wordt expliciet tijd vrijgemaakt voor het stellen en beantwoorden van vragen betreffende de leerinhouden.

•Cursus Algemene Chemie 2 (Carla Janssens - AP Hogeschool)
•Tabel van Mendeljev (Periodiek Systeem v/d Elementen)
•Hand-outs van de slides horend bij de lessen zijn te raadplegen via de elektronische leeromgeving

 Tijdens het examen mag het Periodiek Systeem v/d Elementen WEL gebruikt worden. Elke student zorgt er zelf voor dat hij een PSE (waarop niets bijgeschreven is) meebrengt naar het examen.